Cloruro de Litio

El cloruro de litio es un compuesto químico con la fórmula LiCl. La sal es un compuesto iónico típico, aunque el pequeño tamaño del ión Li+ da lugar a propiedades no vistas en otros cloruros alcalinos metálicos, como la extraordinaria solubilidad en disolventes polares (83,05 g/100 mL de agua a 20 °C) y sus propiedades higroscópicas.

¿Qué es el Cloruro de Litio?

El cloruro de litio es un haluro metálico antiviral utilizado en una variedad de ensayos para estudiar el destino celular y la neurobiología. En el desarrollo de los embriones de Xenopus, se observa que el cloruro de litio ejerce inhibición de GSK-3β (glicógeno sintasa quinasa-3β), pero no se ha reportado que sea un inhibidor general de otras proteínas quinasas.

cloruro de litio usos

Estas observaciones pueden tener implicaciones para el cloruro de litio en la determinación del destino celular en varios organismos incluyendo Xenopus y Dictyostelium. Además, en las células del ovario de hámster chino (CHO) estimuladas con angiotensión II (Ang II), se observó que el cloruro de litio aumentaba la producción de inositol trifosfato.

Las propiedades antivirales del cloruro de litio se observaron en un estudio que demostró que el compuesto inhibía la infección por el virus del pseudorabis in vitro. En Drosophila, se observó que en el sistema nervioso, el cloruro de litio puede tener un efecto sobre el metabolismo de los aminoácidos.

Además, en cultivos celulares gliales primarios, se ha observado que el cloruro de litio proporciona protección contra la excitotoxicidad del glutamato al reducir potencialmente el ARNm R1, la subunidad principal del receptor de N-metil-D-aspartato (NMDAR) en las células.

Propiedades del Cloruro de Litio

  • Estado de Materia: Sólido
  • Solubilidad: Soluble en agua (1 mg/ml), alcohol, éter, piridina, nitrobenceno, acetona y alcohol amílico.
  • Almacenamiento: Almacenar a temperatura ambiente.
  • Punto de fusión: 605° C (lit.)
  • Punto de ebullición: 1360° C
  • Densidad: 2,07 g/cm3 a 20° C
  • Datos Ki: GSK-3β: Ki= 2 mM

Propiedades químicas

La sal forma hidratos cristalinos, a diferencia de otros cloruros alcalinos metálicos, se conocen monohidratos, trihidratos y pentahidratos. La sal anhidra se puede regenerar calentando los hidratos.

Cloruro de Litios o LiCl fundido hidroliza para dar LiOH y HCL. LiCl también absorbe hasta cuatro equivalentes de amoníaco/mol. Al igual que con cualquier otro cloruro iónico, las soluciones de cloruro de litio pueden servir como fuente de iones de cloruro, por ejemplo, formando un precipitado tras el tratamiento con nitrato de plata:

  • LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Inflamabilidad del Producto: No es inflamable.

  • Temperatura de auto-ignición: No se aplica.
  • Puntos de inflamación: No se aplica.
  • Límites de inflamabilidad: No se aplica.
  • Productos de Combustión: No disponible.
  • Peligros de incendio en presencia de diversas sustancias: No se aplica.
  • Peligros de Explosión en Presencia de Varias Sustancias
  • Riesgos de explosión del producto en presencia de impacto mecánico: No disponible.
  • Riesgos de explosión del producto en presencia de descarga estática: No disponible.
  • Medios de extinción de incendios e instrucciones: No se aplica.

Solubilidad:

Fácilmente soluble en agua fría, agua caliente, metanol, éter dietílico, n-octanol. Soluble en acetona, muy soluble en piridina, etanol,y nitrobenceno y ligeramente soluble en hidróxido de amonio.

Aplicaciones del Cloruro de Litio

Utilizado como electrolito para baterías secas de baja temperatura y como catalizador de oxidación. Es un solubilizante para poliamidas y celulosa cuando se utiliza con disolventes de amida, y es un agente clorador para sustratos de esteroides.

El cloruro de litio también ha sido utilizado en: Aislamiento del ADN de plásmidos a gran escala sin ultracentrifugación, extracción de proteínas y cristalización de proteínas, cristalización de otras estructuras biológicas, incluyendo el aptámero de vitamina B12-RNA y la partícula del virus L-A.

Inhibe la expresión y secreción de la proteína 1 que une el factor de crecimiento similar a la insulina en las células H4-II-E, utilizada en la síntesis de derivados de alfa-aminoácidos sustituidos por beta.

Preparación del Cloruro de Litio

El cloruro de litio se produce mediante el tratamiento del carbonato de litio con ácido clorhídrico. En principio, también puede generarse por la reacción altamente exotérmica del litio metálico con cloro o gas cloruro de hidrógeno anhidro. El LiCl anhidro se prepara a partir del hidrato calentándolo con una corriente de cloruro de hidrógeno.

Usos del Cloruro de Litio

El cloruro de litio se utiliza principalmente para la producción de litio metal por electrólisis de una masa fundida LiCl/KCl a 450 °C (842 °F). LiCl también se utiliza como fundente para soldadura fuerte de aluminio en piezas de automóviles.

En aplicaciones más especializadas, el cloruro de litio encuentra algún uso en la síntesis orgánica, por ejemplo, como aditivo en la reacción de Stille. También, en aplicaciones bioquímicas, puede ser usado para precipitar ARN de extractos celulares.

El cloruro de litio también se utiliza como colorante de llama para producir llamas de color rojo oscuro.

El cloruro de litio se utiliza como patrón de humedad relativa en la calibración de higrómetros. A 25 °C (77 °F) una solución saturada (45,8%) de la sal producirá una humedad relativa de equilibrio del 11,30%. Además, el cloruro de litio puede utilizarse como higrómetro.

Esta sal delicuescente forma una auto-solución cuando se expone al aire. La concentración de LiCl de equilibrio en la solución resultante está directamente relacionada con la humedad relativa del aire.

El porcentaje de humedad relativa a 25 °C (77 °F) puede estimarse, con un error mínimo en el rango de 10-30 °C (50-86 °F), a partir de la siguiente ecuación de primer orden: RH=107.93-2.11C, donde C es la concentración de LiCl de la solución, en porcentaje en masa.

El LiCl fundido se utiliza para la preparación de nanotubos de carbono, grafeno y niobato de litio.

Se ha demostrado que el cloruro de litio tiene fuertes propiedades acaricidas, siendo efectivo contra el Varroa destructor en poblaciones de abejas melíferas.

Precauciones con el Cloruro de Litio

Las sales de litio afectan al sistema nervioso central de diversas maneras. Mientras que las sales de citrato, carbonato y orotato se usan actualmente para tratar el trastorno bipolar, en el pasado se usaban otras sales de litio, incluyendo el cloruro.

Durante un corto período de tiempo, en la década de 1940, se fabricó cloruro de litio como sustituto de la sal, pero esto se prohibió después de que se reconocieran los efectos tóxicos del compuesto.

Identificación de Peligros

Posibles efectos agudos en la salud:

Peligroso en caso de contacto con la piel (irritante), los ojos (irritante), ingestión o inhalación.

Posibles efectos crónicos en la salud: 

EFECTOS CANCERÍGENOS: No existen estudios al respecto.

EFECTOS MUTAGÉNICOS: Mutagénico para células somáticas de mamíferos y para bacterias y/o levaduras.

No se sabe si la exposición repetida o prolongade agrava la condición médica.

Medidas de primeros auxilios

Contacto con los ojos:
Revise si hay lentes de contacto y quíteselos. En caso de contacto, lave inmediatamente los ojos con abundante agua durante al menos 15 minutos. Se puede utilizar agua fría, busque atención médica.

Contacto con la piel:
En caso de contacto, lave inmediatamente la piel con abundante agua. Cubrir la piel irritada con un emoliente. Eliminar los contaminados ropa y zapatos. Lave la ropa antes de volver a usarla, limpie bien los zapatos antes de volver a usarlos. Obtener asistencia médica

Contacto serio con la piel:
Lavar con jabón desinfectante y cubrir la piel contaminada con una crema antibacteriana. Busque atención médica inmediata.

Inhalación:
Si lo inhala, salga a tomar aire fresco. Si no respira, administre respiración artificial. Si la respiración es difícil, administre oxígeno. Obtener asistencia médica si aparecen síntomas.

Ingestión:
NO induzca el vómito a menos que así lo indique el personal médico. Si se ingieren grandes cantidades de este material, llame a un médico inmediatamente. Afloje la ropa ajustada, como el cuello,corbata, cinturón o pretina.

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